Question

用“＞”、“=”、“＜”回答下列各小题：
（1）质量为A g的锌片插入某硫酸铜溶液中，一段时间后取出附有铜的锌片，称得其质量为B g，则A

＞

B．
（2）20℃时，100g Ca（OH）₂饱和溶液中溶质质量分数为a%，60℃时200gCa（OH）₂饱和溶液中溶质质量分数为b%，则a%

＞

b%．

Answer 1

分析：（1）根据溶液质量的变化来分析固体的质量的变化，依据金属与盐溶液反应的规律利用反应前后固体的变化来解答．
（2）根据温度对饱和溶液的溶解度的影响来分析溶质的质量分数的变化；

解答：解：（1）根据锌和硫酸铜溶液反应的化学方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu可知，显然每65份质量的锌与溶液反应，会生成64份质量的铜，则固体的质量就减少了，
（2）因溶液为 Ca（OH）₂ 饱和溶液，随温度的升高溶解度在减小，由w%=

S

S+100

×100%，则60℃时溶解度小时溶质质量分数b%就小；
故答案为：（1）＞．（2）＞

点评：本题较容易出现错误，考查的知识点多，注重学生思维严密性的训练，应注意利用Ca（OH）₂的溶解度和温度的关系以及金属与盐溶液反应的质量变化等来解答．