题目内容
甲乙两烧杯中分别盛有等体积、等浓度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克镁，向乙杯中投入m克锌．完全反应后发现有一烧杯中金属有剩余．则各杯中原来硫酸的质量x之值是（ ）
A．x=
| B．
| ||||||||
C．
| D．
|
设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
mg x
=
x=
g
设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
mg y
=
y=
g
x＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于
g和
g这二者之间，但不能等于最大值因为镁有剩余，故答案选D．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98
mg x
| 24 |
| mg |
| 98 |
| x |
x=
| 98m |
| 24 |
设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
mg y
| 65 |
| mg |
| 98 |
| y |
y=
| 98m |
| 65 |
x＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于
| 98m |
| 65 |
| 98m |
| 24 |
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