题目内容
等质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的稀盐酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列说法中正确的是（ ）| A、稀盐酸是足量的 |
| B、参加反应的镁和铝质量之比为4：3 |
| C、镁有剩余 |
| D、反应速率之比为2：3 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：镁和铝分别与等浓度、等体积稀盐酸反应，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；根据图象生成氢气的质量相等，则消耗的稀盐酸质量一定相等，因此可能是稀盐酸对于两种金属都不足，也可能是一种金属恰好完全反应，一种金属剩余．
解答：解：镁和铝分别与等浓度、等体积的稀盐酸反应，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
A、由图象可知生成氢气的质量相等，由此可知稀盐酸不足；故A错误；
B、氢气的V相等，则质量等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，故B正确；
C、由化学方程式可以看出镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，故C错误；
D、当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为3：2，故D错误；
故选：B．
A、由图象可知生成氢气的质量相等，由此可知稀盐酸不足；故A错误；
B、氢气的V相等，则质量等，根据化学方程式可求镁与铝的质量之比为24：18=4：3，故B正确；
C、由化学方程式可以看出镁和铝与稀盐酸反应产生等质量的氢气消耗掉铝的质量小于镁的质量，等质量的金属与酸反应，则铝一定剩余，故C错误；
D、当气体体积相同时，反应速率与其时间成反比，镁这条线斜率大，显然镁反应速率快，则反应速率之比为3：2，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算．难度较大．
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