Question

镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应，各生成氢气多少克？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属各多少克？

 

Answer 1

答案：
解析：

指导建议： 解：设：若镁、锌、铁各30 g，则生成氢气质量分别为x、y、z Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 24　　　　　    　 2　　　24∶2＝30 g∶x 30 g　　　　　      x　　　x＝＝2.5 g Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 65　　　　　    　2　　　　65∶2＝30 g∶y 30 g　　　　　  　y　　　　y＝＝0.92 g Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 56　　　　　    　2　　　　56∶2＝30 g∶z 30 g　　　　　  　z　　　　z＝ ＝1.07 g 另设若都生成30 g H2，则需镁质量为a，锌的质量为b，铁的质量为c． 根据化学方程式可知： Mg　　～　　 H2 24　　　　　 2　　　　得：　24∶2＝a∶30 g a　　　　　 30 g　　　　　　a＝＝360 g Zn　　 ～   H2 65　　　　　2　　　　得：　 65∶2＝b∶30 g b　　　　　30 g　　　　　   b＝＝975 g Fe　　 ～　 H2 56　　　　 2　　　　得：　　　56∶2＝c∶30 g c　　　30 g　　　　　c＝＝840 g

提示：