Question

20．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图
（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是CD
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量
D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因气球膨胀，收到的浮力增大
（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量0.88g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）$\frac{2.22g}{50g+2g-0.88g}$×100%．

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量，据此解答．

解答 解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选CD；
（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大．
（3）设生成二氧化碳的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100                111                44
   2g                  y                     x
则$\frac{100}{44}$=$\frac{2g}{x}$，解得x=0.88g，

$\frac{100}{111}$=$\frac{2g}{y}$，解得y=2.22g，所得溶液中生成物的溶质质量分数为$\frac{2.22g}{50g+2g-0.88g}$×100%
故答案为：0.88；$\frac{2.22g}{50g+2g-0.88g}$×100%．

点评 本题考查了质量守恒定律的实验探究，完成此题，可以依据探究过程中的注意事项进行．