题目内容
含杂质的镁条3g，在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁，则镁条中的镁的质量分数是 ．
考点：元素的质量分数计算,化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：根据元素的质量=物质的质量×该元素质量分数来计算．
解答：解：氧化镁中镁元素的质量为：4g×
×100%=2.4g，
镁条中镁的质量分数为：
×100%=80%．
故答案为：80%．
| 24 |
| 40 |
镁条中镁的质量分数为：
| 2.4g |
| 3g |
故答案为：80%．
点评：本题主要考查元素的质量分数以及元素质量的计算，根据公式计算即可．
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如图中，甲是天然气的主要成分；乙在常温下是液体；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式是下列实验现象的描述中正确的是（ ）
| A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成一种刺激性气味的气体 |
| B、红磷在空气中燃烧发出黄光，放热，产生大量白色烟雾 |
| C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 |
| D、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳 |
若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中，镁带将继续燃烧，该反应的文字式可表示为：镁+二氧化碳
氧化镁+碳，下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
| 点燃 |
| A、CO2不能燃烧，也不支持燃烧 |
| B、CO2可有条件地支持燃烧 |
| C、反应生成的固体属于纯净物 |
| D、该反应既不属于化合反应，又不属于分解反应 |