题目内容
（2012?历城区三模）易拉罐罐体经常用镁铝合金制成，取镁铝合金10g与一定质量9.8%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的硫酸盐固体58g，则反应中生成氢气的质量为（ ）
分析：恰好完全反应时，镁铝合金完全转化到硫酸盐固体中，根据镁元素和铝元素及其硫酸盐固体的质量，可以求出硫酸根的质量，从而进一步求出生成氢气的质量．
解答：解：在H2SO4中，氢元素和硫酸根的质量比为：2：96，
58g硫酸盐固体中，镁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为：58g-10g=48g
设当硫酸根的质量为48g时，氢元素的质量为X，
则有：2：96=X：48g，
X=1g，
这1g氢元素完全转化成氢气，所以反应中生成氢气的质量为1g．
故选：B．
58g硫酸盐固体中，镁元素和铝元素的质量占10g，则硫酸根的质量为：58g-10g=48g
设当硫酸根的质量为48g时，氢元素的质量为X，
则有：2：96=X：48g，
X=1g，
这1g氢元素完全转化成氢气，所以反应中生成氢气的质量为1g．
故选：B．
点评：解答本题的关键是要分析出硫酸中的氢元素完全转化为氢气，镁和铝完全转化到硫酸盐中去．
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