题目内容
某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择
（2）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲
方案乙
考点：化学实验方案设计与评价,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：简单实验方案的设计与评价
分析：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的．
解答：解：（1）由于铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜，因此在甲方案中得到的铜要多一些，故方案甲更好；
（2）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，反应的方程式分别为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）方案甲；
（2）方案甲：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；方案乙：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（2）由于方案甲是铁和硫酸铜反应，而方案乙是铁和稀硫酸反应，反应的方程式分别为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故答案为：（1）方案甲；
（2）方案甲：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；方案乙：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
点评：本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．
练习册系列答案
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