Question

19．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）

• A． 向某溶液中滴加氯水后，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中 含有 Fe²⁺
• B． 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同
• C． 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有 SO₄^2-
• D． 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

Answer 1

分析 A、氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，但是原溶液中可能存在铁离子；
B、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀；
D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应

解答 解：A、原溶液中若存在铁离子，加入KSCN溶液，溶液呈红色，不能说明原溶液中含有Fe²⁺，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置导致浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致浓度减小，两者原理不同，故B正确；
C、氯化钡与硫酸根生成硫酸钡沉淀，与银离子生成氯化银沉淀，故原溶液不一定含有SO₄^2-，故C错误；
D、铁与浓硫酸钝化，属于氧化还原反应，故D错误，
故选B．

点评 本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验、浓硫酸的性质，属于中等难度题目．