Question

【题目】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于（选填“盐”或“碱”）．
（2）图象中的a点数值是 ．
（3）废液中含有的溶质是（写化学式）．
（4）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）盐
（2）1.1g
（3）HCl、CaCl2
（4）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30g
【解析】解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐，所以答案是：盐（2）碳酸钠溶液中溶质的质量=10g×26.5%=2.65g，图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；

设二氧化碳的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
2.65g	x

x=1.1g （3）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，注意写化学式，所以答案是：HCl、CaCl2（4）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，

Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
y	5g

y=5.3g

溶液质量是 =20g

b点质量应标20g+10g=30g

所以答案是：（1）盐；（2）1.1g；（3）HCl、CaCl2；（4）图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是30g．

【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．