题目内容
氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为 ，该反应的墓本类型是 反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 。B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠 猜想2 ：溶质只有碳酸钠
猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……
实验和结论：
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再 产生沉淀为止，过滤后取上层清液， 向其中加几滴酚酞试液。 | 产生白色沉淀 溶液呈现红色 | 猜想3成立 |
反
思与评价：
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 （填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将 溶液换成 溶液。
【答案】（1）红 （2）2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 复分解（3）Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O反思与评价：2 氢氧化钙 氯化钙
【解析】
考点：碱的化学性质，氢氧化钠、碳酸钠的化学性质
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D．KNO3
下列实验不能成功的是（ ）
实验室常用的制取气体的发生装置如下：
①仪器a的名称是 ；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之 （选填“前”或“后”）放置。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是 。
③在实验室制取二氧化碳的研
究中，进行了如下实验：
| 药品 实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 大理石 | m g，块状 | m g，块状 | m g，粉末状 | m g，粉末状 |
| 盐酸（过量） | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 | w g，稀盐酸 | w g，浓盐酸 |
I.上述实验中反应的化学方程式是 
II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与 对照（选填实验编号）。
III.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是 。
IV.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是 （选填编号）
A、反应更为剧烈 B、最终剩余溶液的质量更小
C、产生的二氧化碳的质量更大 D、粉末状大理石利用率更高
④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。
| 目的 | 原料 | 发生装置 | 气体较平稳产生的最主要的一个原因 |
| 制取二氧化碳 | 块状大理石 稀盐酸 | A |
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| 制取氧气 | 粉末状二氧化碳 3%的过氧化氢溶液 | B |
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