题目内容
化学兴趣小组欲测定某铜锌合金的组成，取10g铜锌合金放进烧杯中，向其中加入100g稀硫酸（已足量）．测得烧杯内剩余物质质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示：
（1）生成氢气质量为______g．
（2）请计算该合金中铜的质量分数．
解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气质量为10g+100g-109.8g=0.2g；
（2）设10g该合金中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
10g合金中铜的质量：10g-6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=35%
故答案为：（1）0.2；（2）答：该合金中铜的质量分数为35%．
分析：（1）根据铜锌合金中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以反应后物质的总质量会减小，依据质量守恒定律结合图象中剩余物质的质量是109.8g可求生成氢气的质量；
（2）根据生成的氢气质量依据锌与稀硫酸反应的方程式可求出锌的质量，进而得铜的质量，最后计算出合金中铜的质量分数；
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
（2）设10g该合金中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
10g合金中铜的质量：10g-6.5g=3.5g
合金中铜的质量分数=
×100%=35% 故答案为：（1）0.2；（2）答：该合金中铜的质量分数为35%．
分析：（1）根据铜锌合金中铜不能与稀硫酸反应而锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以反应后物质的总质量会减小，依据质量守恒定律结合图象中剩余物质的质量是109.8g可求生成氢气的质量；
（2）根据生成的氢气质量依据锌与稀硫酸反应的方程式可求出锌的质量，进而得铜的质量，最后计算出合金中铜的质量分数；
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
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