题目内容
小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
【实验验证】
【分析与思考】
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到
方案二：取样，加入
取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
中
中
性，还可能呈酸
酸
性．【实验验证】
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 用试管取该溶液1-2mL，滴入 1-2滴无色酚酞试液，振荡 |
无色酚酞试液变 红 红 |
溶液呈碱性 |
| 无色酚酞试液不变色 | 溶液呈 酸性或中性 酸性或中性 |
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是
OH-
OH-
（填写微粒符号）．（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若看到
气泡产生
气泡产生
，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．方案二：取样，加入
锌
锌
（选取与方案一不同类别的物质），若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
；若无明显现象，则呈中性．分析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，盐酸呈酸性，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不变色，碳酸盐遇酸化气，活泼金属能与酸反应生成氢气．
解答：解：（提出猜想）盐酸与氢氧化钠混合，会发生反应，由于酸碱的量不固定故溶液可能呈碱性、中性或酸性，所以本题答案为：中，酸性；
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
【分析与思考】
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH-；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：锌；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（实验验证）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中为无色，所以本题答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 红 | ||
| 酸性或中性 |
（1）溶液呈碱性的实质是氢氧根离子的缘故，所以本题答案为：OH-；
（2）方案一：所取溶液呈酸性，与碳酸钠接触能产生二氧化碳，所以本题答案为：有气泡产生；
方案二：所取溶液呈酸性，则能与锌反应生成氢气，所以本题答案为：锌；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
点评：本题考查了酸碱中和反应以及酸的检验方法，完成此题，可以依据物质的性质进行．
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