Question

3．某地规定关于排放的废气中SO₂的含量不超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，测定某工业废气中SO₂的含量，测试装置如图所示．
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2-3滴淀粉试液．
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示．然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触，每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）
（1）排放到空气中的SO₂气体主要来自化石燃料燃烧．
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色．
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO₂含量，并判断是否符合排放标准．

Answer 1

分析 （1）根据化石燃料燃烧会产生二氧化硫进行分析；
（2）根据称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液计算出的质量分数，再进行计算，淀粉遇碘变蓝色；
（3）根据题中的数据，结合化学方程式进行计算．

解答 解：（1）化石燃料燃烧会产生二氧化硫；
（2）5mL溶液中溶有碘单质为：$\frac{1.27g}{1000mL}$×5mL=0.00635g=6.35mg，滴入淀粉试液后，溶液变为蓝色；
（3）设抽80次废气中二氧化硫的质量为x，
SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
64  254
x   6.35mg
   $\frac{64}{x}$=$\frac{254}{6.35mg}$
   x=1.6mg
所以废气中二氧化硫的含量为：$\frac{1.6mg}{8L}$=0.2mg/L，
0.2mg/L＜0.4mg/L  排放达标．
故答案为：（1）化石燃料；（2）6.35，蓝；（3）排放达标．

点评 本题考查常见燃料的使用及对周围环境的影响．含硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气．