题目内容

家庭食用面碱（主要成分为碳酸钠）中往往混有少量氯化钠．某课外探究小组的同学为测定食用面碱中碳酸钠的质量分数，设计并进行了以下实验：称取面碱样品11g，全部溶解在50 g水中，向其中加入稀盐酸，至不再生成气泡为止．如图是所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系图．请完成下列计算：
（1）CO2的质量为
 
g；
（2）食用面碱中碳酸钠的质量分数是
 
？（保留到0.1%）
（3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数为
 
．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据图示可知生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量求出碳酸钠和生成氯化钠的质量，即可求出食用面碱中碳酸钠的质量分数；
（3）根据溶质质量分数公式即可求出反应完全后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据图示可知生成二氧化碳的质量为4.4g；故填：4.4；
（2）设11克样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
       Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
        106         117      44
         x           y       4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
117
y
=
44
4.4g

y=11.7g
食用面碱中碳酸钠的质量分数=
10.6g
11g
×100%=96.4%；故填：96.4%；
（3）反应完全后所得溶液中溶质的质量分数=
11g-10.6g+11.7g
11g+50g+43.4g-4.4g
×100%=12.1%；故填：12.1%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．
练习册系列答案
相关题目
下列不属于净水手段的是（　　）
A、过滤B、沉淀C、溶解D、吸附
N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．请填空：
（1）人体中也含有N、O元素，这两种元素在人体中属于
 
（填“常量元素”或“微量元素”）．
（2）1个N（NO2）3分子中含
 
原子．
（3）N（NO2）3的相对分子质量是
 
．
（4）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是
 
（化为最简整数比）
某同学做了如图实验：

实验数据及部分实验现象如表：
第一次第二次
加氧化铜的质量（g）mm
加稀硫酸的质量（g）50100
加氢氧化钡溶液的质量（g）100100
B中主要现象淡蓝色沉淀？
若第一次试验每一步均恰好完全反应且所用氢氧化钡溶液的溶质的质量分数为8.55%，请回答下列问题：
（1）写出第一次试验有溶液颜色改变的化学反应方程式
 
；
（2）第二次实验B中的主要现象是
 
；
（3）试验中加入氧化铜m的数值为
 
；
（4）求解第二次反应中生成固体质量（X）的比例式
 
；
（5）若将第二次反应后的滤液蒸发32.35克水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
 
；
（6）若用98%的浓硫酸配制试验中所需硫酸，则需要加水的质量为
 
．
物质A-F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系，回答下列问题（反应条件已略）：
（1）若A为固体非金属单质，E为红色固体单质，则A跟B反应的化学方程式
 
．
（2）若E为一种金属化合物，能溶于水，则A、C的化学式可能是
 
、
 
；写出下列反应化学方程式：B+C：
 
．
请根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a
 
，b
 
．
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
 
．
（3）实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置和收集装置是
 
（填字母）．
（4）向两只试管中分别加入2mL蒸馏水，然后各滴入1-2滴石蕊溶液，观察到试管中液体的颜色是
 
，向其中一只试管中通入二氧化碳，颜色变为
 
．
a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题
（1）t2℃时，比较a、b物质的溶解度大小
 
．交点P的意义是
 

（2）t2℃时，a物质的溶解度是
 

（3）要是饱和的b溶液变为不饱和溶液，可采用的措施是
 
（写一种方法即可）
（4）将t1℃时a、b两种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数保持不变的是
 
．
暴露在空气中的生石灰固体可能发生变质，某实验小组对其成分进行假设，并完成实验探究．
（1）对该生石灰成分的假设可能有
 
种．
（2）该实验小组对其成分实验探究如下：
 步骤  现象
 1、取10g样品放入烧杯中，加20mL水，充分搅拌后过滤．  烧杯底部发热并有大量不溶物．
 2、向澄清的滤液中鼓入CO2气体．  澄清液变浑浊
 3、在过滤后的滤渣中，滴加足量稀盐酸  有气泡产生
上述实验不可能确定的成分是
 
．
（3）为了确认生石灰的成分，实验小组进行了定量实验．取该生石灰固体样品，称量16.5g，然后放于烧杯中，加入146g10%的盐酸时恰好完全反应，反应过程中有气泡冒出，反应后秤得此溶液质量为158.1g．实验小组通过下列计算后，判断生石灰固体的成分．
解：①反应后生成CO2的质量为：
16.5g+146g-158.1g=4.4g
参加反应的盐酸中HCl质量为146g×10%=14.6g
②设参加反应的碳酸钙固体质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100    73            44
x      7.3g          4.4g
100：x=44：4.4g
x=10g
③Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
  74       73
  7.4g     7.3g
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56   73
5.6g   7.3g
根据计算你确定该生石灰固体的成分是
 
．
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
对该反应，下列描述中正确的是（　　）
A、该反应是分解反应
B、反应中丙、丁的质量比为8：7
C、甲可能做催化剂
D、丙、丁的相对分子质量比一定为2：3

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