Question

下列为配制100克质量分数为16%的碳酸钠溶液的实验，请分析下列问题：
（1）计算：碳酸钠的质量为

 

克，水为

 

克．
（2）称量：碳酸钠应放在

 

盘．
（3）溶解：用量筒来量取所需的水，量筒的规格是

 

（10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解碳酸钠要用玻璃棒，其作用是

 

．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据有关溶质质量分数的计算分析即可，溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%
（2）用托盘天平称量固体时，物体放在左盘，砝码放在右盘，
（3）量取液体体积时，所选量筒的规格应稍大于所需要的液体体积，溶解固体时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌．

解答：解：（1）碳酸钠的质量：100g×16%=16g．
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-16g=84g
故答案为：16； 84；
（2）用托盘天平称量固体时应遵循“左物右码“的原则，
故答案为：左；
（3）因为需要溶剂的体积为84mL，所选量筒的量程要稍大于所需水的体积，所以选100mL的量筒，
溶解碳酸钠时，用玻璃棒搅拌可以加速其溶解．
故答案为：100mL；搅拌，加快溶解．

点评：注意：所选量筒的量程应稍大于所需液体的体积即可，不能选用更大量程的，这样误差大．