题目内容
8．物质的用途主要由物质的性质决定．下列物质的用途是由其化学性质决定的是（ ）| A． | 铜丝做导线 | B． | 石墨做铅笔芯 | C． | 铁做锅 | D． | 柴草作燃料 |
分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．
解答 解：A、铜丝做导线，是利用了铜检验导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、石墨做铅笔芯，是利用了石墨质软的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、铁做锅，是利用了铁具有导热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
D、柴草作燃料，是利用了柴草的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液质量一定等于溶质和溶剂质量之和，但溶液体积不等于二者体积之和 | |
| B． | 溶液都是均一的稳定的无色液体 | |
| C． | 溶液中的溶质常温下呈固体，且一溶液中溶质只有一种 | |
| D． | 均一的稳定的液体都是溶液 |
13．下列做法不利于减少空气污染的是（ ）
| A． | 减少化石燃料的使用 | B． | 提倡居民驾驶私家车出行 | ||
| C． | 积极植树、造林、种草 | D． | 提倡使用太阳能灯清洁能源 |
17．小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小强同学把上表中未填完的内容在表内横线上补充完整（共3处）．
（2）“实验一”和“实验二”起的作用是对照．
（3）小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量有无变化．
②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，看到有大量气泡冒出，其目的是验证二氧化锰的化学性质不发生改变．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 实验总结 | |
| 实验一 | 取10mL 8%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是反应慢． | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | 二氧化锰加入水中不产生氧气 | |
| 实验三 | 向实验一的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 | 有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
（2）“实验一”和“实验二”起的作用是对照．
（3）小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．
①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量有无变化．
②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，看到有大量气泡冒出，其目的是验证二氧化锰的化学性质不发生改变．
18．空气中氧气含量测定的再认识．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；
（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；
（3）…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）
通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；但是反应所需时间太长．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
请计算出空气中氧气含量20.2%（计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二 氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其相对分子质量为222
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断不能（填“能”还是“不能”）比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有BCD．
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；
（2）红磷不足，装置内氧气有剩余；
（3）…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理（铁能与空气中的氧气反应），探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）
通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：装置内残留的氧气更少，实验结果更准确；但是反应所需时间太长．
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | ||
| 集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 | |
| 131mL | 90.0mL | 63.6mL | |
【结论与反思】通过上述实验探究，选择铁粉、炭粉、氯化钠（NaCl）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二 氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，其相对分子质量为222
若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断不能（填“能”还是“不能”）比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．