题目内容

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( )

A. 滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B. 滤出的固体一定含有铜、铁，一定不含镁

C. 滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜

D. 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

C 【解析】根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁。“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的氯化亚铁没有消耗，镁粉不足。A、向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中没有镁和铁，错误；B、向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气...
练习册系列答案
相关题目

下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。

（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为________。

（3）D中x =_______。

（4）E中银元素原子的质子数为_______。

三 AlCl3 8 47 【解析】（1）质子数相同的一类原子属于同种元素，图中A、B、C、D粒子共表示3种元素。（2）A是阳离子，C是阴离子，它们所形成的化合物的化学式为AlCl3。（3）原子中质子数=核外电子数，所以x =18-2-8=8（4）元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，E中银元素原子的质子数为47。

铝、铜、铁是人类生产、生活中常用的金属材料。

(1)铝是一种活动性较强的金属，但铝粉(俗称银粉)常用作铁制品的涂料，原因是什么? _____________

(2)①铜制品露置在空气中，能与氧气、二氧化碳、水发生反应生成绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，用化学方程式表示该反应原理___________________。

②某学习小组利用废铜制取氢氧化铜，他们设计的流程图如下：

上述流程中发生复分解反应的是___________填字母)，试剂A的名称为__________.

(3)铁是目前使用最为广泛的金属，某同学利用下图装置模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物，(已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2）

①该实验装置的连接顺序是A→__________，装置不能重复使用。

②装置D中反应的化学方程式为_________________________________。

③该实验有一个明显的弊端，请你提出改进措施_________________。

④某同学对(3)中得到的铁样品进行含量分析，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入铁样品9 g，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g，计算该铁样品中金属铁的质量分数。(硫酸足量，杂质不与稀硫酸反应)___________.

常温下，铝在空气中与氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护下面的铁制品，防止铁制品锈蚀。 2Cu＋CO＋H2O＋O2Cu2(OH)2CO3 b、c 稀硫酸 CBD 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 装置后加酒精灯点燃尾气 93.3% 【解析】(1)常温下，铝在空气中与氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护下面的铁制品，防止铁制品锈蚀。(2)①化学反应前后各种原子个数相等。②复分解反...

在pH=1的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）

A. NaNO3、 NaCl、FeCl3 B. Na2SO4、BaCl2、Na2CO3

C. CaCl2、 NaCl 、NaOH D. HCl、NaNO3、Na2SO4

D 【解析】pH=1的溶液显酸性，在此溶液中能大量共存，则物质不能与酸反应，物质之间也不能发生反应。A. FeCl3 溶液是黄色，不符合题意；B. Na2SO4与BaCl2不能共存，BaCl2与Na2CO3也不能共存，不符合题意；C. NaOH在酸性溶液中不能大量共存，不符合题意； D. HCl、NaNO3、Na2SO4在酸性溶液中能大量共存，符合题意。故选D。

金属广泛用于日常生活中，提高了人们的生活质量。如：地壳中含量最高的金属元素是 　　 ，家庭装修中铜芯导线的使用，主要利用了铜的 　　 　；若废旧电池的随意丢弃，其中铅、镉、汞等金属渗出会造成地下水和 　 　　的污染，应做好废旧金属回收。

Al(或铝) 导电性 重金属或固体废弃物 【解析】 试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是铝.铜具有导电性，常用作导线；废旧电池中含有大量金属，会造成重金属或固体废弃物的污染。

下列有关金属及合金的说法中正确的是

A. 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质

B. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金

C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大

D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

B 【解析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误； B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确； C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误； D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作...

类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。

【提出猜想】

猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变_________色。

猜想二：草酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素的化合价为______，根据质量守恒定律，其受热分解产生的三种氧化物可能是CO2、CO和______(填化学式)。

【阅读资料】Ⅰ．无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。

Ⅱ．向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。

【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，设计将草酸受热后得到的气体，通过如下图的A、B、C三个装置，请确定气体通过装置的顺序______________(填序号)。

【实验结论】若实验装置连接正确，当观察到预期的实验现象时，证明猜想二是正确的。

【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是_________。

②草酸受热分解的化学方程式为__________________________。

红 +3 H2O BAD 在C装置后加一盏点燃的酒精灯除去尾气 H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2 ↑ 【解析】本题主要考查了质量守恒定律，常见气体的检验，化合价和化学方程式的书写。 猜想一：草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，草酸也能使紫色石蕊试液变红色。 猜想二：设：碳元素的化合价为x，化合物中元素化合价的代数和为零，，则有(+1)×...

2017年6月5日“世界环境日”中国主题是“绿水青山就是金山银山”．下列做法不符合这一主题的是（　　）

A. 工业废水处理后再排放 B. 使用共享自行车代替汽车出行

C. 开发利用各种清洁能源 D. 大量使用农药提高家作物产量

D 【解析】A.工业废水处理后再排放，有利于环保，故A正确；B.使用共享自行车代替汽车出行，可以提倡，有利于环保，故B正确；C. 开发利用各种清洁能源,故C正确；D.适量使用农药化肥提高农作物产量，不可大量使用，故D错误。

写出下列反应的文字表达式，并在括号里注明基本反应类型

(1)铁丝在氧气里燃烧：_____________ ___________

(2)红磷在氧气中燃烧：_________________ ________________

(3)加热氯酸钾制取氧气：_____________ __________________

略 化合反应 略 化合反应 略 分解反应 【解析】书写反应的文字表达式，找出反应物、生成物及反应条件即可；反应类型可根据反应物和生成物的种类及种类数进行判断。 【解析】 （1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应条件为点燃。反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应条件为点燃。反应的文字表达式为...

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