题目内容

（1）图是电解水的装置图，则试管A内产生的是气，试管B内产生的是气，两者的质量比是．
（2）如果将两试管内的气体混合后点燃，将可观察到的现象是．

解：（1）A管与电源正极相连，产生的气体是氧气，B管与负析相连，产生的气体是氢气，且体积比为1：2，根据密度、体积与质量之间的关系可知：质量=密度×体积；所以正负极气体的质量比=16×1：1×2=8：1；甲试管中是氢气，乙试管中是氧气，氢气与氧气质量比为1：8
（2）氢气是可燃性气体，与氧气混合点燃会发生爆炸，将氢气与氧气按体积比2：1的比例混合反应最剧烈，因此观察到的现象是发生爆炸．
故答案为：（1）氧氢 8：1 （2）发生爆炸
分析：根据水电解实验现象解答，正极产生氧气，负极产生氢气，且体积比为1：2
点评：此题主要是涉及到的知识是电源负极相连的管内气体为氢气、与电源正极相连的管内气体为氧气，两气体体积比为2：1；由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成．

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水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用．请根据下列提示简要回答相关问题：

（1）根据图1和图2回答下列问题．
①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号）

；
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子可以保持水的物理性质
②图2的试管A中的气体的化学式是

，试管B中气体的检验方法是

；电解水的化学方程式为

（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用

的方法降低它的硬度；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是

；
（4）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
①用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为

．
②自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为

．
③自来水厂主要通过 ①吸附沉淀（用明矾） ②投药消毒（用漂白粉等） ③静置沉淀 ④过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是

（填序号）；
（5）实验室有一瓶质量分数为36%的浓盐酸，现要配制200g7.3%的稀盐酸，实验步骤有

装瓶贴标签等．
（6）用该稀盐酸100g和6g含杂质的铁粉完全反应，得到溶液的溶质质量分数是多少？（杂质不和盐酸反应，也不溶于水）（计算结果保留一位小数）

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）草酸（H₂C₂O₄）固体在浓硫酸作用下发生反应：H₂C₂O₄═浓硫酸═CO₂↑+CO↑+H₂O，若用该反应来制取CO，制气装置应选

（填字母）；检验其中的CO₂可选仪器AC，C中装入的试剂最好是

（填小写字母）；
a、烧碱溶液 b、浓硫酸 c、澄清石灰水．
（2）点然CO前应进行的操作是

检验一氧化碳的纯度

检验一氧化碳的纯度

；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置

（填字母），其反应方程式为

．
（3）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为

红色变黑色

红色变黑色

；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的

（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是

产生的废弃物也很少，污染少

产生的废弃物也很少，污染少

．
（4）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气．计算：
（1）被电解的水的质量；
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数．

现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）草酸（H₂C₂O₄）固体在浓硫酸作用下发生反应：H₂C₂O₄═浓硫酸═CO₂↑+CO↑+H₂O，若用该反应来制取CO，制气装置应选（填字母）；检验其中的CO₂可选仪器AC，C中装入的试剂最好是（填小写字母）；
a、烧碱溶液　　b、浓硫酸　 c、澄清石灰水．
（2）点然CO前应进行的操作是；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置（填字母），其反应方程式为．
（3）图2为某种“微型”实验装置．如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是．
（4）电解水时，常在水中加入硫酸使反应容易进行，硫酸本身并不被分解．现用45g溶质质量分数为8%的硫酸溶液进行电解水的实验，一段时间后，产生lg氢气．计算：
（1）被电解的水的质量；
（2）电解后的硫酸溶液的溶质质量分数．

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（1）根据图1和图2回答下列问题．
①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号）；
A．水分子不断运动　　　　　　　　　　B．水分子之间间隔不变
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（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用的方法降低它的硬度；
（3）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是；
（4）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
①用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为．
②自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为．
③自来水厂主要通过 ①吸附沉淀（用明矾） ②投药消毒（用漂白粉等） ③静置沉淀 ④过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是（填序号）；
（5）实验室有一瓶质量分数为36%的浓盐酸，现要配制200g7.3%的稀盐酸，实验步骤有、、装瓶贴标签等．
（6）用该稀盐酸100g和6g含杂质的铁粉完全反应，得到溶液的溶质质量分数是多少？（杂质不和盐酸反应，也不溶于水）（计算结果保留一位小数）

水是一种重要的物质，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据下列提示简要回答相关问题

根据图1和图2回答下列问题。
（1）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号）______；
A．水分子不断运动
B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变
D．水分子可以保持水的物理性质
（2）图2的试管A中的气体的化学式是________，试管B中气体的检验方法是_______________________；电解水的化学方程式为__________________________________。
（3）硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中可用___________的方法降低它的硬度；
（4）农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是____________；
（5）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
①用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为____________。
②自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为____________。
③自来水厂主要通过①吸附沉淀（用明矾）②投药消毒（用漂白粉等）③静置沉淀④过滤等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____________（填序号）；
（6）实验室有一瓶质量分数为36%的浓盐酸，现要配制200g7.3%的稀盐酸,实验步骤有 ________、_________、___________装瓶贴标签等。