Question

在10g铜和氧化铜的混合物中加入98g质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应．计算：（CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）
（1）原混合物中铜的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氧化铜能与下列反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应；由参加反应的稀硫酸的质量、溶质的质量分数，根据反应的化学方程式，计算出原混合物中氧化铜的质量、生成硫酸铜的质量，进而可计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：98g质量分数为10%的稀硫酸中溶质的质量为98g×10%=9.8g．
设原混合物中氧化铜的质量为x，生成硫酸铜的质量为y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80   98    160
x   9.8g    y

80

98

=

x

9.8g

    x=8g

98

160

=

9.8g

y

   y=16g
（1）原混合物中铜的质量为10g-8g=2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

16g

8g+98g

×100%≈15.4%．
答：（1）原混合物中铜的质量为2g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.4%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．