题目内容
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术．
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2含量高的气体吹入饱和K2CO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解的性质，再把CO2提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水．“绿色自由”构想的技术流程如图1：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
①分解池内反应的化学方程式为 ；
②合成塔内反应的化学方程式为 ；
③X溶液可循环利用，溶质是 （填写化学式）．
（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图2（部分条件及物质未标出）．
①捕捉室内反应的化学方程式为 ．
②“反应分离”发生反应的化学方程式为 ．
③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是 （填写化学式）．
| （1）结合反应流程图分析化学反应的反应物、生成物和反应条件，并据此书写方程式； ①分解池内发生的反应是碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水和二氧化碳； ②观图示，合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水； ③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是碳酸钾； （2）①根据反应物、生成物以及质量守恒定律写出方程式； ②根据图示信息和反应关系分析解答； ③根据碱的组成特点进行分析：碱是由金属元素和氢氧根离子组成的化合物． | |
| 解答： | 解：（1）①由反应流程图可知：在分解池内发生的反应是碳酸氢钾分解生成碳酸钾、水和二氧化碳，方程式是2KHC03 ②观图示，合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，反应条件是300℃、200kPa和催化剂，方程式是3H2+CO2 ③由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，可以确定其主要成分是碳酸钾； 故答案为：K2C03； （2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以捕捉室内反应的化学方程式为：C02+2NaOH=Na2C03+H20； 故答案为：C02+2NaOH=Na2C03+H20； ②由题意可知，在捕捉室内吸收二氧化碳的溶液是氢氧化钠溶液，分离室中加入氧化钙和Y溶液可以生成氢氧化钠溶液；氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙与碳酸钠溶液反应可生成氢氧化钠溶液和碳酸钙沉淀；故在反应分离室内发生的反应是生石灰与水、氢氧化钙与碳酸钠的反应； 故答案为：CaO+H20=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2C03=CaC03↓+2NaOH； ③碱是由金属元素和氢氧根离子组成的化合物，该生成过程中，氢氧化钙与氢氧化钠属于碱； 故答案为：Ca（OH）2、NaOH． |
K2C03+H20+C02↑；故答案为：2KHC03
CH30H+H20；故答案为：3H2+CO2
