Question

如图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒人液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大．
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显

 

色．
（2）若A为过氧化氢溶液，则B可能是

 

（写化学式）；
过氧化氢的相对分子质量是

 

，过氧化氢溶液的质量为6g，完全反应后放出0.16g气体，则溶液中含过氧化氢的量为

 

g，该过氧化氢溶液的溶质质量分数是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据金属与酸反应才会生成气体来判断．
（2）根据过氧化氢在常温下反应必须有催化剂参加来判断．
根据反应放出的气体的质量利用化学方程式计算过氧化氢的质量，进而求出质量分数．

解答：解：（1）因为活泼金属只有与酸反应才会生成气体，酸与紫色石蕊试液显红色．故答案为：红
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂下生成水和氧气，故答案为：MnO₂
过氧化氢的相对分子质量=1×2+16×2=34
设溶液中含过氧化氢的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68              32
 X               0.16g

68

x

=

32

0.16g

解之得：x=0.34g
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=

0.34g

6g

×100%=5.7%
故答案为：34；0.34；5.7%

点评：本题主要考查了学生利用化学方程式进行计算的能力．