Question

根据如图信息，按要求回答：
（1）A、B两瓶溶液溶质分别属于

 

、

 

类别（填写“酸、碱、盐、氧化物或单质”）；其中A中溶质的阴离子符号是

 

；
（2）B瓶溶液长期放置后质量分数会变

 

，这是因为该物质具有

 

性，若用量筒量取50mL密度为ρg/mL该硫酸溶液，则量筒内溶液的溶质质量为

 

克（只要求列式）；
（3）写出A与B反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断,溶质的质量分数,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别,化学符号及其周围数字的意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A中溶质是氢氧化钾，是由氢氧根离子和金属离子构成的碱类；硫酸属于酸，B中98%的硫酸属于浓硫酸，具有较强的吸水性，所以可用作某些气体的干燥剂；根据化学方程式的写法写出化学方程式即可．

解答：解：（1）氢氧化钾溶液中的溶质是氢氧化钾，由金属离子和氢氧根离子组成，它属于化合物中的碱；硫酸属于酸；A中溶质的阴离子是氢氧根离子，即OH^-（2）98%硫酸属于浓硫酸，具有较强的吸水性，长期放置后浓度会变稀，溶质质量分数变小；根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50×ρ×98%
（3）反应物是氢氧化钾和硫酸，生成物是硫酸钾和水，用观察法配平，所以方程式是：2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O．
故答案为：（1）碱；酸；OH^-（2）小；吸水；50×ρ×98%；（3）2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O．

点评：本题考查了学生对基础知识的应用情况，其中酸碱盐是初中化学的重点也是难点，特别是浓硫酸的性质会经常进行考查．