Question

某学生配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g（水的密度为1g/cm³），实验操作示意图如下：

（1）配制过程中使用的玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、

 

、

 

．
（2）请指出图②中错误操作：

 

．
（3）配制该溶液需称量氯化钠

 

 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会

 

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择

 

 量筒（填序号）
a.10mL        b.50mL           c.100mL．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所需要的玻璃仪器．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，据此进行分析解答．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．

解答：解：（1）配制配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液100g，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒．
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图②中氯化钠和砝码的位置防反了．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g5%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为100g×5%=5g；如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，会造成氯化钠的质量偏少，溶质的质量分数会偏小；所需水的质量为100g-5g=95g（合95mL），选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取95mL水．
故答案为：（1）烧杯；量筒；（2）氯化钠和砝码的位置防反了；（3）5；偏小；c．

点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数溶液的方法、实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．