题目内容
3．将下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）| A． | NaOH、KCl、MgCl2 | B． | KNO3、NaCl、H2SO4 | ||
| C． | FeCl3、NaCl、NaNO3 | D． | Na2SO4、BaCl2、HCl |
分析 本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，故错误；
B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
C、三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；
D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡是沉淀，不透明，故此选项错误；
故选B．
点评 本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键．
练习册系列答案
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11．
研究性学习小组选择“过氧化氢（H202）生成氧气（02）的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H202生成02的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H202溶液中分别加入相同质量Mn02和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）02所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此方框中宜采用的气体收集方法是：排水法，并在方框中划出装置．
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是在相同条件下，过氧化氢溶液生成氧气的快慢与催化剂种类有关．
【反思】H202在常温下分解缓慢，加入Mn02或红砖粉后反应明显加快，若要证明Mn02或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
研究性学习小组选择“过氧化氢（H202）生成氧气（02）的快慢与什么因素有关”的课题进行研究，以下是他们探究的主要过程：【假 设】H202生成02的快慢与催化剂种类有关．
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H202溶液中分别加入相同质量Mn02和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）02所需要的时间．
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，此方框中宜采用的气体收集方法是：排水法，并在方框中划出装置．
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6% H202 | 6% H202 |
| 催化剂 | lg红砖粉 | lg Mn02 |
| 时间 | 152s | 35s |
【反思】H202在常温下分解缓慢，加入Mn02或红砖粉后反应明显加快，若要证明Mn02或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的质量和化学性质是否改变．
8．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
| A． | 质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据 | |
| B． | 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 | |
| C． | 随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 | |
| D． | 质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 |
人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病．如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题．