Question

为了测定某赤铁矿样品（主要成分Fe₂O₃，杂质不与CO反应）中Fe₂O₃的质量分数，进行以下实验：①取10g赤铁矿样品跟足量的CO在高温下反应，②再将生成的气体全部用澄清石灰水吸收，生成沉淀15克．
求：（1）实验①中生成CO₂多少克？
（2）此赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数．

Answer 1

（1）设实验①中生成CO₂的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              15g

44

x

=

100

15g

  x=6.6g
（2）实验①中生成的6.6gCO₂中O元素的质量=6.6g×

16×2

44

×100%=4.8g，赤铁矿样品中Fe₂O₃含O元素质量=

4.8g

2

=2.4g，
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量=2.4g÷

16×3

160

×100%=8g
赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数=

8g

10g

×100%=80%
答：（1）实验①中生成CO₂为6.6g；（2）此赤铁矿样品中Fe₂O₃的质量分数为80%．