Question

13．计算题：
油脂（化学式：C₅₇H₁₁₀O₆）是人类重要的营养物质，每克油脂在体内氧化大约放出39.3KJ的能量，正常人一般每天消耗9432KJ的能量，其中25%是由油脂提供．则：
（1）油脂的相对分子质量为890；
（2）碳元素的质量分数为76.9%；（精确到0.1%）
（3）正常人一般每天需补充60g油脂；
（4）若这些油脂氧化时，碳元素全部转化为二氧化碳气体，则每天油脂氧化产生二氧化碳的质量为多少克？（请写出计算过程，结果保留整数）

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）根据题意，油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，据此进行分析解答．
（4）根据题意，每克油脂在体内氧化大约放出39.3kJ的能量，正常人一般每天消耗9432kJ的能量，其中25%是由油脂提供，结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）油脂的相对分子质量为12×57+1×110+16×6=890．
（2）碳元素的质量分数为$\frac{12×57}{890}$×100%≈76.9%．
（3）正常人一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25%由油脂提供，则由油脂提供的能量为9432J×25%=2358J；由题意，油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，则我们每天大约需要摄入油脂的质量为：2358J÷39.3kJ/g=60g．
（4）每克油脂在体内氧化大约放出39.3kJ的能量，正常人一般每天消耗9432kJ的能量，其中25%是由油脂提供，则消耗油脂的质量为9432kJ×25%÷39.3kJ/g=60g．
其中含碳元素的质量为60g×76.9%=46.14g．
则每天油脂氧化产生的二氧化碳质量为46.14g÷（$\frac{12}{12+16×2}$×100%）≈169g．
故答案为：（1）890；（2）76.9%；（3）60g；（4）169．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．