Question

人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其    性。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为    。
（3）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。工业上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为      。
（4）从含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式                 ；固体D的化学式为        ；以上物质A~G中，含有锌元素的是___________________________（填字母序号）

Answer 1

（1）导热性                    （2）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（3）6HCl + Fe₂O₃ = 2FeCl₃ + 3H₂O
（4）Zn+FeSO₄ = Fe+ZnSO₄    Zn+CuSO₄ = ZnSO₄+Cu（2分，各1分）；Fe；ABCEG。

解析试题分析：（1）根据金属的性质分析，金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用金属的导热性。
（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。
（3）稀盐酸能与铁锈（氧化铁）反应，生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃ =2FeCl₃+3H₂O。
（4）根据题意，结合图示可知，溶液C和溶液D都应是ZnSO₄溶液，因为它们蒸发结晶后都能得到ZnSO₄晶体；由此可知，步骤①中加入的过量的A为Zn粒，故发生反应的化学方程式为Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄，Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；故固体B为Cu、Fe、Zn的混合物；由于步骤②是将固体分离，结合图示可知，步骤②应是用磁铁将铁吸引分离，故D为Fe，而E为Cu、Zn的混合物，加入硫酸后，即可得到Cu和ZnSO₄溶液，符合。根据以上分析可知，A~G中，含有锌元素的是ABCEG。
考点：金属的物理性质及用途，铁的冶炼，金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式
点评：解答本题，就要熟练掌握金属铁的性质、冶炼的原理以及金属活动顺序等知识，只有这样才能对问题作出正确解答。