题目内容

在2H2O中：化学计量数“2”表示
水分子的个数为2
水分子的个数为2
，化学式中元素符号右下角数字“2”表示
每个水分子中含2个氢原子
每个水分子中含2个氢原子
．
分析：根据已有的知识进行分析，化学式前面的数字表示分子的个数，化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，据此解答．
解答：解：化学式前面的数字表示分子的个数，即表示水分子的个数为2；化学式中右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，即表示每个水分子中含2个氢原子，故填：水分子的个数为2，每个水分子中含2个氢原子．
点评：本题考查了化学用语，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是
取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，如果产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收．
取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，如果产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．说明原CO2气体被NaOH溶液吸收．
；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO2；b．可能是
氢气
氢气
．
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想
b
b
成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是
验证铝能与碱溶液反应
验证铝能与碱溶液反应
；
【结论】CO2与NaOH反应的化学方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装
碱性
碱性
物质．
（2012?延庆县一模）化学与生活密切相关．
（1）日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是
蛋白质
蛋白质
．为了防止佝偻病及发育不良，幼儿青少年可以补充一些含
钙
钙
元素的食品．
（2）下列物品所使用的主要材料属于天然纤维的是
C
C
（填序号，下同）．

（3）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
乳化
乳化
功能．
（4）天然气（主要成分为甲烷）是家用燃料．甲烷在空气中燃烧的化学方程式为
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
．
根据下表数据分析，与煤（按C计）相比，用天然气做燃料的优点是：
燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少，对环境污染小、放出的热量多．
燃烧相同质量的两种物质，甲烷产生的二氧化碳少，对环境污染小、放出的热量多．
．
1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
CH4 2.75g 56kJ
C 3.67g 32kJ
（2012?宝应县二模）如图所示为实验室常用的实验装置．

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①
试管
试管
，②
长颈漏斗
长颈漏斗
；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
，发生装置为
B
B
；装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
防止二氧化碳溶于水或与水反应
防止二氧化碳溶于水或与水反应
，植物油上方原有的空气对实验的结果
没有
没有
（填“有”或“没有”）明显影响．
（3）小丫在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
【讨论】小丫认为易拉罐变瘪，说明CO2与NaOH溶液发生反应；小敏认为此结论不合理，还需进一步验证，验证方法是
先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的水，稍微变瘪
先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的水，稍微变瘪
；易拉罐为什么又后鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分？
【提出猜想】a．可能是CO2b．可能是
氢气
氢气
．
【查阅资料】①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3X↑．
【实验验证】
①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．证明猜想
b
b
成立；
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是
验证铝是否与水反应
验证铝是否与水反应
；
【结论】CO2与NaOH反应的化学方程式是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
；
【反思与应用】在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质，也不能盛装
碱
碱
性物质．
酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中都有重要的应用．
（1）测定溶液的酸碱性常用
无色酚酞
无色酚酞
试液或
紫色石蕊
紫色石蕊
试液；测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用
pH试纸
pH试纸
，测定时，用
玻璃棒
玻璃棒
蘸取待测溶液，滴在
pH试纸
pH试纸
上，然后再与
标准比色卡
标准比色卡
对照，便可测出溶液的pH值．
（2）中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化镁的药物，此时的原理可以用化学方程式表示为
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
；在农业上也有应 用，如pH小于5的土壤常常可以施用适量的
熟石灰
熟石灰
来改良；化工生产中产生的废水要经过处理方能排放，某化工厂要中和酸性废水（溶质以HCl计），小王同学认为可以用消石灰，小李同学认为可以用氢氧化钾，小王同学方案的优点是
消石灰价格低廉
消石灰价格低廉
，小李同学方案的优点是
生成的KCl可以用作化肥
生成的KCl可以用作化肥
．
酸雨是pH小于5.6的降水．我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体，经过一系列化学反应而形成的．
（1）如果硫粉在氧气中燃烧，观察到的现象是
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
剧烈燃烧，放出热量，产生明亮的蓝紫色火焰，产生一种无色有刺激性气味的气体
，该反应的化学方程式为
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．
（2）几位同学为了探究木炭中是否含有少量硫元素，他们设计了如图1所示实验进行测定．请写出图中仪器a的名称：
坩埚钳
坩埚钳
．他们查阅资料后得知：“二氧化硫能使K2Cr2O7溶液褪色（由橙红色变成绿色），反应方程式为：“3SO2+K2Cr2O7+H2SO4═K2SO4++H2O”．然而化学方程式中有一生成物不清楚，请根据已学知识推测其化学式：
Cr2（SO4）3
Cr2（SO4）3
．反应前K2Cr2O7中Cr元素化合价为
+6
+6
价．
（3）如图2是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到的空气中二氧化硫的含量．下列说法不正确的是
D
D

A．曲线显示冬天大气中的二氧化硫含量比夏天高
B．曲线显示了1994年一天中大约8点左右二氧化硫的含量较高
C．二氧化硫的含量在10年间降低的原因可能是加强了燃料的脱硫和控制了二氧化硫的排放
D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车
（4）在研究酸雨危害的过程中，测定该地区雨水的pH的实验操作
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
用玻璃棒蘸取雨水，点在试纸上，与标准比色卡对照，读取数值
．
某化学兴趣小组取刚降到地面的雨水，每隔一定时间用较精密的pH计测定其pH，数据如下：
测定时间/分钟 0 1 2 3
pH 4.73 4.62 4.56 4.55
由此可知该雨水的酸性越来越
强
强
（填“强”或“弱”），最终趋于稳定．可能的原因是雨水中的H2SO3被氧气氧化为H2SO4，化学方程式为
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
（5）酸雨造成的危害很多．某兴趣小组调查发现某市的石刻的表面有不同程度的腐蚀．且近20年的腐蚀速度大大超过以往，其中最主要原因之一就是酸雨．为了减缓石刻腐蚀，请你提一条建议：
使用清洁能源
使用清洁能源
．酸雨会使河流、湖泊酸化．如图3是某市去年某河流一年中不同时期河水的平均pH变化的折线图．则去年河水酸性最强的季度是第
四
四
季度．该季度雨水酸性最强的原因可能是：（答两条）
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
冬季取暖，需要燃烧大量化石燃料，加大了对河水的污染
；
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
冬季降水量减少，河水中酸的浓度增大
．
酸雨还会使土壤酸化．为了中和酸性土壤，可以使用熟石灰粉末，若该酸雨的成分是硫酸，请写出该中和反应的化学方程式
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
．
（6）某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后，想到用NaOH溶液吸收SO2，反应化学方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O  用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g．已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
①被吸收的SO2的质量
0.8
0.8
g．
②发生反应的NaOH的质量．（相对原子质量：Na-23  S-32  O-16）
③空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）．

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