题目内容
10．下列溶液敞口久置于空气中，因化学变化溶质质量分数减小的是（ ）| A． | 澄清石灰水 | B． | 浓硫酸 | C． | 硫酸钠溶液 | D． | 氢氧化钠溶液 |
分析 解决此题主要应考虑两点：一是发生了化学变化；二是溶质质量分数减小．只有同时具备以上两个要求的选项才是正确的选择．
解答 解：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量分数也随之减小．故此选项正确．
B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数减小，但没有发生化学变化，故此选项错误．
C、硫酸钠溶液化学性质较稳定，不发生化学变化，故此选项错误．
D、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钠，因此溶液中总的溶质质量分数会增大，故此选项错误．
故选：A．
点评 此题是对常见物质物质的特性的考查，解题的关键主要是了解相关物质的特性，并对相关的现象有较明确的认识，属基础性知识考查题．
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在2014年南宁市理化实验操作考试中．小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．请回答：
1．原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（ ）
| A． | 原子在化学变化中能够再分 | |
| B． | 原子质量主要集中在原子核上 | |
| C． | 原子的质量等于核电荷数 | |
| D． | 原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定 |
”、“
”表示不同元素的原子，则下列图示表示的气体物质中，属于单质的是B，属于化合物的是A，属于混合物的是C（请用序号填空）
5．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  CO2验满 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  给液体加热 | D． |  测溶液pH |
2．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  加热液体 | B． |  稀释浓硫酸 | C． |  称量氢氧化钠 | D． |  闻气体气味 |
19．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
（1）设计如下实验：
（2）为了进一步验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：在完成步骤二的实验后，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道：氯化钡溶液呈中性．因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞试液变红．所以，他认为该实验方案中应改进的是将氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加入蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）n=$\frac{197m}{106}$；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为n＜$\frac{197m}{106}$．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． | 若实验过程中始终没有气泡产生． | 则证明猜想Ⅰ成立． |
| 步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液． | 若实验过程中产生白色沉淀． | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH． |
（2）为了进一步验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：在完成步骤二的实验后，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道：氯化钡溶液呈中性．因此氯化钡溶液不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱性（填“酸”或“碱”），能使酚酞试液变红．所以，他认为该实验方案中应改进的是将氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加入蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）n=$\frac{197m}{106}$；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为n＜$\frac{197m}{106}$．