Question

图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）点P是物质b在t₃℃时曲线上的一点．该点是b物质的

饱和

（填“饱和”或“不饱和”，下同）溶液，是a的

不饱和

溶液
（2）t₂℃，欲配制等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，所需水的质量大小关系是

a=c＞b

（3）若将t₃℃时的a、b、c三种饱和溶液降温到t₁℃，则t₁℃时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是

b＞c＞a

（4）现将混有少量c的a溶液进行提纯，最好的方法是

降温结晶

．

Answer 1

分析：（1）根据在溶解度曲线上的点表示饱和溶液，在曲线以下的点表示不饱和溶液进行解答；
（2）根据同温度下，不同物种的等质量的饱和溶液，溶解度越大，含有的水越多，进行解答；
（3）由溶解度曲线知，降温后a和b都析出晶体，仍然是饱和溶液，又因为t₁℃时，b的溶解度大于a的，所以t₁℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t3℃时的溶解度与t1℃时a和b物质的溶解度大小；
（4））a物质的溶解度随温度升高而增大，而c物质的溶解度随温度升高而降低，所以可以通过降温使a物质析出（c物质不会析出）而得到纯净的a物质．

解答：解：（1）在溶解度曲线上的点表示饱和溶液，在曲线以下的点表示不饱和溶液，故答案为：饱和；不饱和；
（2）同温度下，不同物种的等质量的饱和溶液，溶解度越大，含有的水越多，所以t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度大小为：b＞a=c，所含水的多少为：a=c＞b，故答案为：a=c＞b；
（3）饱和溶液的质量分数的计算方法是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，因为t₁℃时a、b、c的溶解度大小是：a＞b＞c所以t₃℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是a＞b＞c，降温后a和b都析出晶体，仍然是饱和溶液，又因为t₁℃时，b的溶解度大于a的，所以t₃℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t3℃时的溶解度与t1℃时a和b物质的溶解度大小，通过图表可知：b＞c＞a．
（4）a物质的溶解度随温度升高而增大，而c物质的溶解度随温度升高而降低，所以可以通过降温使a物质析出（c物质不会析出）而得到纯净的a物质．
故答案为：降温结晶；

点评：解答本题容易出错的地方是将t₃℃时abc的饱和溶液降温至t₁℃时，溶液中溶质的质量分数的大小比较．要知道c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t₃℃时的溶解度与t₁℃时a和b物质的溶解度大小即可．