Question

【题目】某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
①样品中锌的质量分数？
②恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

【答案】解：①生成氢气的质量为：20g+50g﹣69.8g=0.2g；
设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 　　　 161 2
x y 0.2g

x=6.5g，
y=16.1g，
样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%；
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%≈28.6%．
答：①32.5%；②恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．
【解析】①根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；②根据生成氢气的质量，依据化学方程式进行计算．本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．