Question

甲、乙试管中各加入等质量的锌，在甲试管中加入足量的稀硫酸，在乙试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后，放出氢气的质量（　　）

A．甲试管多

B．乙试管多

C．一样多

D．无法比较

Answer 1

分析：根据质量守恒定律进行分析．等质量的锌与足量不同的酸反应，由于生成的氢气的质量不相同．根据锌与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，由锌的质量列式进行计算即可．

解答：解：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    65             2
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
锌与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，参加反应的锌与生成的氢气的质量比均为65：2，甲、乙两位同学所用锌的等质量，故甲、乙两位同学制得氢气的质量相等．
故选C．

点评：本题难度不大，考查根据化学方程式的计算，掌握根据化学方程式的计算方法即可正确解答本题．