题目内容

在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．

（1）你认为此结论是否正确？         ，理由是                                       ；

（2）写出该中和反应的化学方程式                           ；

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

实验操作

实验现象

结论

从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加碳酸钠溶液

                         

      （填“是”、“不是”）恰好完全反应

 

（4）写出（3）中可能发生反应的化学方程式                             

 

【答案】

（1）不正确   当加入的盐酸过量后，酚酞也不会变色（或当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色）

（2）HCl+ NaOH=NaCl+ H2O

（3）有气泡产生（或无气泡产生）   不是（或是）（此答案对应两空方可得分）

（4）2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O+ CO2↑

【解析】

试题分析：（1）酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色，所以向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，只能说明反应后的溶液中不含有NaOH，并不能确实是否含有盐酸，所以结论不正确，原因是：当加入的盐酸过量后，酚酞也不会变色（或当加入的盐酸过量后，盐酸也不会使酚酞变色）

（2）NaOH与盐酸反应的化学方程式为：HCl+ NaOH=NaCl+ H2O

（3）要探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，只需证明溶液中是否含有盐酸，所以向试管中滴加碳酸钠溶液，若有盐酸，则发生反应：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O+ CO2↑，现象是有气泡产生，若没有盐酸，则没有现象

（4）（3）中可能发生反应的化学方程式：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O+ CO2↑

考点：中和反应，酸的性质

 

练习册系列答案
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精英家教网如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，张同学从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是张同学得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为张同学得出的结论是否正确
 
，理由是
 
；
（2）请你设计另一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
试验方法 可能观察到的现象 结论
     
（3）张同学利用酸碱中和反应的原理来处理某工厂废水中所含有的硫酸．经测定，该工厂废水中硫酸的质量分数为15%，若工厂每天用含氢氧化钙75%的熟石灰处理150t这种废水（假设废水中其他物质不与氢氧化钙反应），需要熟石灰多少吨？（精确到0.01）
在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度上升（t）/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
（1）查得室温下10%氢氧化钠溶液的密度为1.02g/cm3，配制100mL这种氢氧化钠溶液，需氢氧化钠
 
g，其配制过程是
 
．
如用
 
mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水时，面对刻度线，仰视读数，则所配制的溶液
 
10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
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（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2mL～10mL之间时：
 
．
②加入盐酸的量在10mL～20mL之间时：
 
．
（4）若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？
答：
 
．
（5）在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．为了证明这两种物质是否恰好完全反应，从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
①你认为此结论是否正确？
 
，理由是
 
；
②写出该中和反应的化学方程式
 
；
③请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
37、如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应，该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．
（1）你认为他得出的结论是否正确
不正确
，理由是
酚酞在酸性溶液中也为无色
．
（2）写出在烧杯中发生的化学反应方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
（4）另一同学认为不用指示剂也能证明酸与碱能反应，只要用难溶或微溶的碱，
如Ca（OH）2，在两只装有Ca（OH）2固体的试管中分别滴加等量水和稀盐酸，只要观察到
加水的试管中有固体剩余，加盐酸的试管中无固体剩余
现象，即可证明Ca（OH）2能与稀盐酸反应．做Ca（OH）2固体中加水的实验的作用是
做对比试验
．
精英家教网如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应．
小明说：溶质只有硫酸钠；小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有
 
．
为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确．
（1）你认为小明和小刚得出的结论是否正确
 
，理由是
 
；
（2）为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明．（写出实验步骤、现象和结论）
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，常常滴加酚酞溶液而不用石蕊溶液的原因
 
．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
 
．
③他们在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为可能的原因是
 
（用化学方程式表示）．
（4）为了继续了解氢氧化钠变质的情况，称取4g氢氧化钠固体于烧杯中，滴加溶质的质量分数为10%的稀硫酸到不再产生气泡为止，共收集到1.1g二氧化碳，请计算样品中氢氧化钠的质量分数．
（2006?闸北区二模）某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸，（1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有
3
3
种情况，这几种情况中一定含有
NaCl
NaCl
．
（2）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论．
你认为他得出的结论是否正确？
不正确
不正确
，为什么？
酸过量时酚酞也是无色
酸过量时酚酞也是无色
．
（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论

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