题目内容
【题目】有一种石灰石样品（主要成分是CaCO3和SiO2）。课外小组同学将100g盐酸加入到30g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水。实验过程中溶液损失忽略不计），完全反应后测得烧杯中剩余物质质量是121.2g。请计算。
(1)反应后生成的二氧化碳的质量是___________。
(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数________________？（写出计算过程）
【答案】8.8 66.7%
【解析】
根据题意，利用烧杯中反应前后质量差，可求出二氧化碳的质量，再用二氧化碳的质量和化学方程式求出碳酸钙的质量，进一步计算出样品中碳酸钙的质量分数。
（1）依题意，反应后生成的二氧化碳的质量为：
。
（2）解：设法该石灰石样品中CaCO3的质量为X。
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
。
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为66.7%。
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【题目】在化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究。
（1）如果推测此气体是二氧化碳，验证它的实验方案如下：
猜想 | 实验步骤 | 现象与结论 |
此气体可能是CO2 | _____ | _____ |
产生此气体的化学方程式可能是_____；
（2）若想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的_____，收集装置应选用_____（填序号）；
（3）如用下图中F装置收集该气体，气体应由_____端导入（填“a”或“b”）。
