Question

某同学将100g稀盐酸加入25g石灰石（杂质不溶于水也不与盐酸反应）样品中，使之恰好完全反应．所得溶液的质量为111.2g．计算：
（1）碳酸钙的质量为

 

g；
（2）加入稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液的质量分数为

 

（保留整数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2g-100g=11.2g，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差；据此根据反应的化学方程式列式计算出生成的碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化钙的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数、反应后所得溶液的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律，溶液增加的质量为111.2g-100g=11.2g，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差．
设石灰石中碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸中溶质的质量为y，反应后溶液的溶质的质量为z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑      溶液质量增加的量
100    73   111                  100-44=56
x      y     z                    11.2g
（1）

100

56

=

x

11.2g

     x=20g
（2）

73

56

=

y

11.2g

      y=14.6g
加入稀盐酸中溶质的质量分数为

14.6g

100g

×100%=14.6%．
（3）

111

56

=

z

11.2g

     x=22.2g
反应后所得溶液的质量分数为

22.2g

111.2g

×100%≈20%．
答：（1）20；（2）加入稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；（3）反应后所得溶液的质量分数为20%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，利用差量法是正确解答本题的捷径．