Question

某有机物在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它们的组成，得到两组数据（如图所示）．

	燃烧有机物的质量	实验方法	实验前后（1）		（4）装置的质量
			实验前		实验后
甲组	3.2g	B		（3）150g	（3）154.6g
				（4）150g	（4）153.4g
乙组	3.2g	A		（1）150g	（1）153.6g
				（2）150g	（2）154.4g

试回答下列问题：
（1）要得出正确得结论，选用的方法应该是（填A或B）

A

．
（2）用正确方法推测出该有机物是由

碳、氢、氧

元素组成，各元素的质量比为

1：3：4

．（实验过程中气体均全部被吸收）

Answer 1

分析：（1）根据实验装置的作用分析解答：通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液；
（2）据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，计算出水中氢元素的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，计算出碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，看是否含有氧元素，并计算物质中各元素的质量比．

解答：解：（1）通过浓硫酸质量的增加测定生成水的质量，依据氢氧化钠质量的增加测定生成二氧化碳的量，气体从溶液中出来要带部分水蒸气，故要排除水蒸气的干扰，须先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液，选择A方法；
（2）据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，有机物燃烧生成二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，也就是说生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量；在检验二氧化碳质量和水的质量时，根据A方法计算：浓硫酸质量增加了3.6g，所以生成水3.6g，则氢元素的质量：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%≈0.4g，氢氧化钠溶液质量增加了4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×

12

12+16×2

×100%≈1.2g，所以碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素3.2g-1.6g=1.6g，故碳、氢、氧元素的质量比是：0.4g：1.2g：1.6g=1：3：4；
故答案为：
（1）A；（2）碳、氢、氧；1：3：4．

点评：解答本题的关键是明确浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，要测定水的质量须先通过浓硫酸，并能据质量守恒定律进行相关的分析和计算．