活动小组同学通过铁三种金属与稀硫酸反应的实验.验证它们金属的活动性．[所用药品]溶质质量分数相同的稀硫酸大小形状相同的铁.锰.铜[实验记录]FeMnCu现象产生气泡速率慢产生气泡速率快无气泡产生(1)请根据实验记录分析判断后.将三种金属的元素符号填入图1:(2)活动小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO4.CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

活动小组同学通过铁（Fe）、锰（Mn）和铜（Cu）三种金属与稀硫酸反应的实验，验证它们金属的活动性．
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸大小形状相同的铁、锰、铜
【实验记录】

	Fe	Mn	Cu
现象	产生气泡速率慢	产生气泡速率快	无气泡产生

（1）请根据实验记录分析判断后，将三种金属的元素符号填入图1：

（2）活动小组的同学从实验室中收集了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图2方案：
①甲同学提出X可以是铁，乙同学则认为X可以是锰，你认为

（选填“甲”或“乙”）同学的意见是正确的，理由是

．加入过量的金属X的目的是

．
②Y物质的名称：

；步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为

．

考点：金属活动性顺序及其应用,金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）利用金属的活动顺序解题：排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快；
（2）根据是要除去硫酸亚铁中硫酸铜杂质，在除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则结合流程图完成相关问题的分析．

解答：解：（1）根据金属的活动顺序表，排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，排在氢的后面不能和稀硫酸反应；根据表格依据放出氢气的程度和快慢可知，三种金属的活动性由强到弱依次是：Mn＞Fe＞H＞Cu；故答案从前往后依次为：Mn；Fe；Cu；
（2）①根据活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁和锰都能除去硫酸亚铁中的硫酸铜杂质，但除杂时要注意“除去杂质，不引入新的杂质”的原则，锰和硫酸铜反应产生硫酸锰和铜，会引入新杂质，得不到纯净的硫酸亚铁晶体；加入过量的金属铁的目的是使硫酸铜中的铜全部置换出来；
故答案为：甲；加Mn会引入新杂质，得不到纯净的硫酸亚铁晶体；使硫酸铜中的铜全部置换出来；
②加入过量的铁置换出铜后得到的金属混合物是铁和铜，因此加入稀硫酸溶解过量的铁得到硫酸亚铁，因此步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案为：稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评：本题主要考查金属的活动顺序表，并根据：排在氢前面的金属可以和酸反应放出氢气且越靠前的金属放出氢气的速率越快，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，来判断金属的活动性强弱及混合物的分离．