Question

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，实验测得相关数据如下所示：
（110g过氧化氢溶液）+（1.0g二氧化锰）→（最后剩余109.4g）
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为

 

g
（2）计算该过氧化氢溶液中含有多少g过氧化氢（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差为氧气的质量；
（2）根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应前后质量之差为氧气的质量，故氧气的质量为：110g+1g-109.4g=1.6g；
故填：1.6g；
（2）设过氧化氢的质量x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得：x=3.4g
答：过氧化氢的质量是3.4g．

点评：本题是根据化学方程式的基本计算，难度不大，注意书写的格式要规范，计算的数据要准确．