Question

5．实验室用氢气还原氧化铜12.5g，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为10.5g，求：
（1）参加反应的氧化铜的质量分数；
（2）与氧化铜反应的氢气需要多少质量的锌和100g溶质质量为多少的稀硫酸恰好完全反应制得．

Answer 1

分析 （1）氢气与氧化铜反应生成铜和水，可利用固体差量法进行分析解答．
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由氢气的质量，由反应的化学方程式计算出锌的质量即可．

解答 解：（1）设参加反应的氧化铜的质量为x，参加反应的氢气的质量为y，
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   固体差量
2  80     64      80-64=16
y   x            12.5g-10.5g=2g
$\frac{80}{16}=\frac{x}{2g}$      x=10g
参加反应的氧化铜的质量分数为$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%．
（2）$\frac{2}{16}$=$\frac{y}{2g}$     y=0.25g
设需要锌的质量为z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
z               0.25g
$\frac{65}{2}=\frac{z}{0.25g}$      z=8.125g．
答：（1）参加反应的氧化铜的质量分数为80%；（2）需要锌的质量为8.125g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．