Question

7．某市一化工有限公司向河里偷排污水，造成了该市水厂水源地受到污染，河面上弥漫着一股刺鼻的气味．这次偷排直接造成了20万居民的生活用水一度中断．为了探究水的净化过程，某实验小组从水源地取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味；B水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）将水样静置后，向除去固体小颗粒后的溶液中加入活性炭，利用其强吸附性质除去水样中的颜色和异味．
（2）通入氯气杀菌消毒，得到自来水．通入氯气时所发生的反应如下：Cl₂+H₂O?HCl+HClO（次氯酸）．
①利用该自来水配制下列溶液，不会影响溶质的是B（填写相应物质前的字母，下同）
A．纯碱      B．硝酸钾        C．氢氧化钾          D．硝酸银
②在自来水的生产过程中不能加入或通入的物质是C
A．明矾       B．漂白粉        C．硫酸铜           D．臭氧．

Answer 1

分析 （1）活性炭具有吸附作用，能够吸收色素和异味；
（2）①自来水用氯气消毒，氯水中含有H⁺、Cl₂、HClO、ClO^-、Cl^-等微粒，根据物质能否与这些离子反应来分析解答；
②根据在自来水的生产过程中加入或通入的物质能否引起水质变化分析解答；

解答 解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有强吸附性，向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，故答案为：强吸附；
（2）①A．配制Na₂CO₃溶液时，氯水中含有H⁺，H⁺与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故A错误；
B．配制硝酸钾溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故B正确；
C．配制氢氧化钾溶液时，氯水中含有H⁺，H⁺与氢氧根离子反应生成水，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D．配制AgNO₃溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl^-离子，则Ag⁺与Cl^-反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故D错误；
故选B；
②A．明矾溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降而达到净水的目的，故A正确；       
B．漂白粉能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，常用来对水进行杀菌消毒，故B正确；        
C．硫酸铜属于重金属盐，重金属盐能使蛋白质变性，所以加硫酸铜能污染水，故C错误；           
D．臭氧的氧化性比氧气的氧化性强得多，利用它的强氧化性，使蛋白质变性，所以可以进行自来水杀菌消毒，故D正确；
故选C；
答案：（1）强吸附；
（2）①B；②C．

点评 本题主要考查净化水的方法，解答时要理解水的净化中活性炭、次氯酸、臭氧，明矾等作用原理，题目难度不大．