Question

18．某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质．其化工流程如图：

已知：2H₂+CO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CH₃OH
回答下列问题：
（1）电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是电解食盐水得不到氧气，而是生成氯气．
（2）若该工厂每天可生产80吨甲醇（CH₃OH），需要提供10吨氢气．
（3）该工厂每生产80吨甲醇需要消耗多少吨26%的氯化钠溶液？（第3问写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气进行分析；
（2）根据元素质量守恒进行计算；
（3）根据化学方程式和题中的数据计算需要的氯化钠溶液质量．

解答 解：（1）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是：电解食盐水得不到氧气，而是生成氯气；
（2）甲醇中的氢元素全部来自氢气，所以需要的氢气质量为：80t×$\frac{4}{32}$×100%=10t；
（3）设生产10吨氢气需要氯化钠的质量为x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                         2
x                           10 t
$\frac{117}{x}$=$\frac{2}{10t}$                                
x=585 t                                     
需要26%的食盐水的质量为：$\frac{585t}{26%}$=2250t．
答：该工厂每生产80吨甲醇需要消耗2250吨26%的氯化钠溶液．
（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解食盐水得不到氧气，而是生成氯气；
（2）10；
（3）2250t．

点评 本题主要考查了化学方程式的书写和化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．