Question

10．工业用煅烧石灰石（CaCO₃）可制取生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取112吨生石灰，需要碳酸钙的质量是多少？同时生产二氧化碳的质量是多少？

Answer 1

分析 由氧化钙的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出碳酸钙和二氧化碳的质量即可．

解答 解：设需要碳酸钙的质量为x，同时生产二氧化碳的质量是y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100               56     44
 x                112t     y
$\frac{100}{x}=\frac{56}{112t}=\frac{44}{y}$  解得：x=200t   y=88t
答：需要碳酸钙的质量为200t，同时生成二氧化碳的质量为88t．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小，注意计算的数据要准确，书写的格式要规范．