题目内容
有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为
确定气体的成分，进行下列探究。
查资料可知：①SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②氢气在加热的条件下可还原氧化铜。
（1）探究：从物质组成元素分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（2）实验：①甲同学为确定是否含SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾中，颜色未发生变化，则该气体中 SO2（选填“有”或“无”）。
②乙同学认为只有O2，则可用 来检验。证明乙同学的观点不正确。
③丙同学为判断是否含O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如上图的装置。
（3）实验现象与结论：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到 ，证明该气体是H2。
（4）反思：①大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 ，以确保安全。②由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（选填“酸”或“碱”）。
(2)①无 ②带火星的木条 (3)无明显现象或溶液不变蓝 铜网表面变红
(4) ①检验纯度 ②酸
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将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
下列判断正确的是
A、表中a的质量为0.8g B、X一定是该反应的催化剂
C、X可能含有氢元素 D、若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成
