Question

现有HCl和CaCl₂的混合溶液，向其中逐渐滴入过量的某物质X，溶液的PH随滴入X的量的变化关系如图所示，X可能是

 

（填写“纯碱”或“烧碱”）；当PH大于7时，溶液中的溶质是

 

．写出溶液PH等于7的过程中发生的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性,常见的盐 化学肥料

分析：首先根据溶液酸碱性的变化来推断所加物质的酸碱性，能够根据溶液酸碱性的变化来推断物质间的反应．

解答：解：由于随着X的加入溶液由酸性逐渐的变为中性又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，再就是图象的中间一段溶液的PH值没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙也消耗完以后，再加X就会导致溶液变为碱性．所以X为纯碱溶液．当PH大于7时，说明纯碱溶液过量，碳酸钠首先与盐酸反应，反应完成后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀；依次发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；所以当
纯碱溶液过量时，溶液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．溶液PH等于7的过程中发生的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
故答案为：纯碱；NaCl和Na₂CO₃；CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．

点评：主要考查了对图象的分析，能够根据图象来推断物质间的反应，培养学生分析问题、解决问题的能力．