Question

NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200 g溶液．再加入200 g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6 g．

请计算：

(1)反应产生的CO₂的质量为________．

(2)若所取烧碱样品为50.0 g，则样品中NaOH的质量分数是多少．

(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na₂CO₃)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：________________(从钠元素质量守恒的角度解释)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)4.4 g 　　(2)78.8％ 　　(3)硫酸在与氢氧化钠或碳酸钠反应时都是每46 g钠元素转化为142 g硫酸钠，同时消耗98 g硫酸．因此，只要硫酸溶液的浓度相等，所需硫酸的质量就必定相等 　　讲析：(1)依据质量守恒定律可知，烧碱样品溶于水得到的200 g溶液和加入的200 g稀硫酸充分反应后，溶液质量之所以变为395.6 g，就是因为有二氧化碳气体放出．显然，运用这种综合思维的方法，即可快速求出生成的二氧化碳的质量为200 g＋200 g－395.6 g＝4.4 g． 　　(2)得到了二氧化碳的质量4.4 g这一关键的数据，就能为下面求解样品中NaOH的质量分数奠定坚实的基础． 　　设所取样品中所含Na2CO3的质量为x． 　　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 　　　106　　　　　　　　　　　　　44 　　　x　　　　　　　　　　　　　　4.4 g 　　＝，x＝10.6 g 　　则样品中NaOH的质量分数为×100％＝78.8％． 　　(3)通过有关化学方程式可以看出，无论氢氧化钠是否完全变质，硫酸在与氢氧化钠或碳酸钠反应时都是每46 g钠元素转化为142 g硫酸钠，同时消耗98 g硫酸．因此，只要硫酸溶液的浓度相等，所需硫酸的质量就必定相等． 　　点评：本题通过文字信息的形式给出了三个数据，这些数据只有经过分析处理才能作为解题的关键数据．