Question

硝酸铵是一种重要的化肥，其生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵．根据下列反应信息：
①4NH₃+5O₂

高温  .

4NO+6H₂O
②2NO+O₂=2NO₂
③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
④NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
其中判断正确的是（　　）

• A、②④为化合反应
• B、NO和NO₂的化学性质稳定
• C、上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
• D、生产过程中只有NH₃可循环使用

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,有关元素化合价的计算,反应类型的判定

专题：物质的制备

分析：A、根据化合反应的特点判断；
B、根据2NO+O₂=2NO₂判断；
C、根据氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价判断；
D、根据一氧化氮又在反应中重复使用判断；

解答：解：
A、化合反应的特点为“多变一”，则②④为化合反应，故A正确；
B、因为2NO+O₂=2NO₂，则NO的化学性质不稳定，故B错误；
C、氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸中氮元素的化合价分别是-3，+2，+4，+5，故C正确；
D、根据题目中的化学方程式，可知NO也可循环使用，故D错误．
故选：AC．

点评：本题主要测试学生对实验操作过程的掌握和分析能力，学生必须有牢固的知识，才能顺利解答．本题主要考查了常见物质的制备原理．