Question

溶液的应用非常广泛．K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃	20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是　　．

（2）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）．

（3）溶解度曲线上M点的含义是　                                　．

（4）现有200g溶质质量分数为10%的碳酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发掉　  g水．

（5）40℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40℃，其结果如图2所示．下列有关说法中，正确的是　  　（填字母序号）．

A．烧杯②中溶液一定是不饱和溶液

B．若使烧杯①中固体全部溶解，溶液中溶质质量分数一定增大

C．将烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能增大

D．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数可能增大．

 

Answer 1

【答案】

（1）水．（2）甲．（3）t₁°C时，碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等．（4）100 （5）D

【解析】

试题分析：（1）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水（2）根据溶解度曲线可以知道，在温度较低时硝酸钾的溶解度较小，结合图中的两条溶解度曲线可以知道甲表示的是硝酸钾的溶解度曲线；（3）曲线中交点的含义表示两种物质的溶解度相等，所以M点的意义为：t1℃时，K₂CO₃和KNO₃的溶解度相等；（4）根据溶质质量分数=×100%分析，设蒸发掉水的质量为x，则20%=×100%  x=100g（5）A、由图示可知有不溶物的是硝酸钾，已经达到饱和，全部溶解的是碳酸钾溶液，全部溶解可能刚好饱和，也可能不饱和，所以A错误；B、使烧杯①中固体全部溶解，可以采用升高温度的方法，此时溶液中溶质质量分数不变，故B错误；C、将烧杯②中溶液降温至20℃时，可能析出晶体也可能没有，因此溶液中溶质质量分数不可能增大，故C错误；D、将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，可用加溶剂和升温的方法，若用升温方法，此时溶液中的溶质质量增大，溶质质量分数增大，故D正确；

考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．