题目内容
【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示． 
（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）
（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
Na2CO3溶液质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
沉淀质量/g | 0 | 1 | n | 3 | 4 | 5 | m |
则m= ． 加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 ．
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线 ．
【答案】
（1）解：设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y
与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
CaCO3+ | 2HCl= | CaCl2+H2O+ | CO2↑ |
73 | 111 | 44 | |
3.65g | y | x |
= 
x=2.2g
y=5.55g
（2）5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【解析】解：（2）设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z，
CaCl2+Na2CO3═ | CaCO3↓+2NaCl |
111 | 100 |
5.55g | z |
z=5g
当加入60gNa2CO3溶液时，已经生成沉淀5g，说明已经恰好反应，当加入70gNa2CO3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g，所以m=5．
根据图表可知前10gNa2CO3溶液，是Na2CO3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为： 
故答案为：（1）2.2g；（2）5；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（1）根据图示可知与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g，结合方程式可以计算二氧化碳的质量．（2）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，之后每消耗10gNa2CO3溶液产生1g沉淀，所以n=2，在根据氯化钙的质量分析生成沉淀的最大量，分析m的数值．
【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验设计 |
|
|
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实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究物质燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D