Question

现有表面被氧化的镁带6.4克，将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后测得产生氢气0.2克．（酸与氧化膜反应时不产生氢气）．
（1）计算镁带中镁单质和氧化镁的质量；
（2）被氧化的镁元素在6.4克镁带中的质量分数．（保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氧化镁和盐酸生成氯化镁和水；镁和盐酸生成氯化镁和氢气．写出化学方程式可以计算出镁的质量，进而计算出氧化镁的质量；然后根据氧化镁的质量计算出变成氧化镁的镁的质量，最后计算出被氧化的镁元素在6.4克镁带中的质量分数．

解答：解：（1）设和盐酸生成0.4克氢气的镁的质量是X．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
X             0.2g

24

2

=

X

0.2g

 X=2.4g
∴该镁带中氧化镁的质量是：6.4g-2.4g=4g
（2）设生成4g氧化镁需要镁的质量是Y．
2Mg+O₂

点燃  .

2MgO
48          80
Y           4g

48

80

=

Y

4g

 Y=2.4g
∴被氧化的镁元素在6.4克镁带中的质量分数是：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%
答：（1）镁带中镁单质的质量是2.4g，氧化镁的质量是4g；
（2）被氧化的镁元素在6.4克镁带中的质量分数是37.5%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，要结合题意细心分析解答．